Question

9．某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL．
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x=2．

Answer 1

分析 （1）读取读数时仰视，导致KMnO₄溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；
（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到．

解答 解：（1）读取读数仰视，导致KMnO₄溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x的值偏小，故答案为：偏小；
（2）由题给化学方程式及数据可知，5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6 H⁺═10CO₂↑+2 Mn²⁺+8 H₂O，7.56g纯草酸晶体中含H₂C₂O₄的物质的量为：0.600 mol/L×10.00 mL×10^-3 L/mL×$\frac{5}{2}$×$\frac{100ml}{25ml}$=0.0600 mol，
则7.56g H₂C₂O₄•xH₂O中含H₂O的物质的量为$\frac{7.56g-0.0600mol×90g/mol}{18g/mol}$=0.12 mol，0.0600mol晶体含水0.160mol，1mol晶体中含的结晶水2mol，则x=2．
故答案为：2．

点评 本题考查中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答．