题目内容

8．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．光照条件下1mol CH4与3mol Cl2反应可制得1mol CHCl3
C．为苯分子的比例模型
D．HC≡CCH═CHCH3中所有碳原子有可能都在同一个平面内

分析 A．结构简式不能省略官能团；
B．光照下取代反应为链锁反应；
C．苯分子的比例模型 ；
D．苯环为平面结构，三键为直线结构，双键为平面结构，且直接相连．

解答 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．光照条件下1mol CH4与3mol Cl2反应生成多种卤代烃，故B错误；
C．球棍表示的为球棍模型，而为苯的比例模型，故C错误；
D．苯环为平面结构，三键为直线结构，双键为平面结构，且直接相连，则所有碳原子有可能都在同一个平面内，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团、结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可用于制亚硫酸盐或硫酸．
通过计算回答下列问题：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g．求样品中含硫化锌的质量分数．（结果保留2位小数）
（2）分别向200mL不同浓度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO2气体（标准状况下），结果SO2气体全部被吸收．将反应后的溶液隔绝空气小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），最后分别得到无水晶体23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物质的量浓度．
19．SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl4的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液．已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
a．玻璃电解槽             b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为Sn2++2e-=Sn．
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如图2：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用KMnO4或KClO3；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl4．则SnCl4的产率为92.0%．
16．某有机物A的结构简式，试回答下列问题：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是1：2．
（2）A可与过量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比是1：2．
（3）A可与过量的NaHCO3溶液反应，A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比是1：1．
（4）取过量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2悬浊液分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．戊烷有4种同分异构体
B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应
C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键数目为2NA
B．0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-总数为0.1NA
C．22.4g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA
D．常温常压下，16g14CH4中所含电子数目为8NA
6．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
（2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．
3．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-
4．按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为2，3-二甲基丁烷；
（2）3甲基2戊烯的结构简式为CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）的分子式为C4H8O；
（4）①丁烷、②2甲基丙烷、③戊烷、④2甲基丁烷、⑤2，2二甲基丙烷，物质的沸点由高到低排列顺序是③＞④＞⑤＞①＞②．

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