题目内容
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 ．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为 ，该晶体的晶体类型是 ．
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图二）．
①硼酸分子中B最外层有 个电子，1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键．
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．则硼酸为 元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为 ．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图二）．
①硼酸分子中B最外层有
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．则硼酸为
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①根据B原子形成的共价键数判断；利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
②根据能电离出来的氢原子数目判断；根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型．
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①根据B原子形成的共价键数判断；利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
②根据能电离出来的氢原子数目判断；根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型．
解答：
解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
（3-3×1）=0，BF3中价层电子对个数=3+
（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；
故答案为：BP；原子晶体；
（3）①B原子最外层有3个电子，每个B原子形成3个共价键，所以硼酸分子中B最外层有6个电子；一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：6；3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位键．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；
故答案为：BP；原子晶体；
（3）①B原子最外层有3个电子，每个B原子形成3个共价键，所以硼酸分子中B最外层有6个电子；一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：6；3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位键．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，涉及晶胞的计算、杂化类型的判断、氢键等知识点，对学生的空间想象有一定要求，侧重考查学生对知识的迁移应用．注意信息的理解和综合应用．
练习册系列答案
能考试期末冲刺卷系列答案
相关题目
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．同一周期元素，其原子结构相同之处是（ ）
| A、最外层电子数相等 |
| B、核电荷数相等 |
| C、电子层数相等 |
| D、核外电子数相等 |