Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径：r（Z²⁺）＞r（Y^2-）
• B． Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
• C． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• D． X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，故Z的质子数为12，则Z为Mg．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（Mg²⁺）＜r（O^2-），故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞N，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮的强，故B正确；
C．Y和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO₂，MgO含有离子键，而SiO₂中存在共价键，故C错误；
D．氧元素没有最高正价+6，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．