题目内容
氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
溶液或反之）．现采用0.001mol?L-1酸性KMnO4来滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答问题：
①该滴定实验必需仪器为下列中的 ．
A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶
E、漏斗 F、滴定管夹 G、烧杯 I、胶头滴管
②不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因： ．
③滴定到终点时溶液由 色变成 色，且30s内不再变化．
④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小”）．若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小”或“无影响”）．
⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：
则待测液NaHSO3溶液浓度为 ．
溶液或反之）．现采用0.001mol?L-1酸性KMnO4来滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答问题：
①该滴定实验必需仪器为下列中的
A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶
E、漏斗 F、滴定管夹 G、烧杯 I、胶头滴管
②不用
③滴定到终点时溶液由
④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积
⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗演算标准的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
考点：中和滴定
专题：
分析：①酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶和滴定管夹；
②高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
③高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色；
④滴定后俯视液面，读数偏小；c（测）=
，V（滴定）小导致c（测）减小；振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致V（滴定）小，c（测）减小；
⑤利用三次滴定体积的平均值计算消耗标准溶液的体积，据c（测）=
计算；
②高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
③高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色；
④滴定后俯视液面，读数偏小；c（测）=
| c(标)?V(滴定) |
| V(测) |
⑤利用三次滴定体积的平均值计算消耗标准溶液的体积，据c（测）=
| c(标)?V(滴定) |
| V(测) |
解答：
解：①酸性高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，应用酸性滴定管量取，滴定过程还需要锥形瓶和滴定管夹，故答案为：ADF；
②高锰酸钾能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，不能用碱式，故答案为：碱； 高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
③高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色，且30s内不复现，可达到滴定终点，
故答案为：无；紫；
④滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积少；
故答案为：小；小；
⑤消耗演算标准的体积V（滴定）=
=20.00mL，c（测）=
=
=0.002mol/L，故答案为：0.002mol/L．
②高锰酸钾能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，不能用碱式，故答案为：碱； 高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
③高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色，且30s内不复现，可达到滴定终点，
故答案为：无；紫；
④滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积少；
故答案为：小；小；
⑤消耗演算标准的体积V（滴定）=
| 20.60-0.50+26.00-6.00+21.00-1.10 |
| 3 |
| c(标)?V(滴定) |
| V(测) |
| 0.001mol/L×0.02L×5 |
| 0.025L×2 |
点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．
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