题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，且可以是分数 |
| C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量4个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度 |
A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
C．生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度，故D错误．
故选B．
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
C．生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ