题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
分析：A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
C．中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D．需要测量3个温度盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度．
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
C．中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D．需要测量3个温度盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度．
解答：解：A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
C．生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度，故D错误．
故选B．
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
C．生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度，故D错误．
故选B．
点评：本题考查热化学方程式，中和热，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水．
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在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ