题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
分析：A、反应的焓变是完全反应放出的热量，反应是可逆反应不能进行彻底；
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数；
C、锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，可以设计成原电池反应使化学能转化为电能；
D、焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变．
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数；
C、锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，可以设计成原电池反应使化学能转化为电能；
D、焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变．
解答：解：A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于
kJ，故A错误；
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；
D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；
故选C．
| Q |
| 2 |
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；
D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的书写，反应焓变的理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．
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2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ