题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
分析：A、依据焓变的计算方法进行分析判断；
B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；
C、根据中和热的概念分析判断；
D、依据燃烧热的概念进行分析判断．
B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；
C、根据中和热的概念分析判断；
D、依据燃烧热的概念进行分析判断．
解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ?mol-1表示吸热反应，△H＜0kJ?mol-1表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；
C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；
故选B．
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；
C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ