Question

在一定温度下，将气体X和Y各1.600mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如表所示：

L/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

请回答下列问题：
（1）达到平衡后，升高温度，

c2(Z)

c(X)?c(Y)

减少，则△H

 

0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）欲提高Y的反应速率，宜采用的措施有

 

（填两条即可）．
（3）4-6min内Z的平均反应速率为

 

上述可逆反应的平衡常数K=

 

（4）若保持其他条件不变，起始时间充入X、Y、Z的物质的量均为1.6mol．达到平衡时Z的体积分数

 

（填“增大”“减少”或“不变”，下同）X的转化率将

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：

分析：（1）升温

c2(Z)

c(X)?c(Y)

减少，则平衡逆向进行，正反应为放热反应；
（2）根据影响化学反应速率的因素回答；
（3）依据图表数据结合反应速率概念计算，V=

△c

△t

计算得到；计算X的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算Z的反应速率；
依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数=

生成物平衡你的幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
（4）若保持其他条件不变，起始时间充入X、Y、Z的物质的量均为1.6mol，等效于在此平衡的基础上再加入1.6mol Z，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，但平衡时X的量增加，则X的转化率减小．

解答： 解：（1）升温

c2(Z)

c(X)?c(Y)

减少，则平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）根据影响化学反应速率的因素，则欲提高Y的反应速率，宜采用的措施有升温，增加压强等，故答案为：升温，增加压强；
（3）依据图表数据结合反应速率概念计算，V（X）=

△c

△t

=

(1.100-1.075)mol

10L×(6-4)min

=0.00125mol/（L?min），V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/（L?min）=0.0025mol/（L?min），则
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
变化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常数=

生成物平衡你的幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

=

0.12 2

0.1×0.1

=1.44，故答案为：0.0025mol/L；1.44；
（4）若保持其他条件不变，起始时间充入X、Y、Z的物质的量均为1.6mol，等效于在此平衡的基础上再加入1.6mol Z，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，但平衡时X的量增加，则X的转化率减小，故答案为：不变；减小．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算应用，掌握基础是解题关键，注意影响因素的理解应用，题目难度中等．