题目内容
用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2SO4 |
| C、NaCl |
| D、NaOH |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变，说明该电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变，则溶液中的电解质不能是酸、碱、氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答：
解：A．电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故B正确；
C．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故C错误；
D．电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故B正确；
C．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故C错误；
D．电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上放电的离子结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol 则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol 则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
| A、-313.5kJ/mol |
| B、+313.5kJ/mol |
| C、-80.0kJ/mol |
| D、+80.0kJ/mol |