题目内容
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小．A的气态氢化物的水溶液呈强酸性．B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱．C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色．D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2．F元素的最外层电子数是K层的两倍．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图 ，C单质的电子式为 ，D元素的名称是 ，E的气态氢化物的空间构型为 ．
（2）B的最高价氧化物对应水化物溶于强碱的离子方程式为 ．
（3）C的单质与水反应的化学方程式为 ．
（4）E的气态氢化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应，可生成物质G，1mol?L-1G的水溶液中各离子的浓度用由大到小的顺序为 ．[离子浓度用c（X）表示，X为离子的化学式]
（5）F元素可形成多种单质，F60就是其中的一种，若F60中每个F原子通过单键或双键与另外三个F原子相连，则F60中有 个双键．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图
（2）B的最高价氧化物对应水化物溶于强碱的离子方程式为
（3）C的单质与水反应的化学方程式为
（4）E的气态氢化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应，可生成物质G，1mol?L-1G的水溶液中各离子的浓度用由大到小的顺序为
（5）F元素可形成多种单质，F60就是其中的一种，若F60中每个F原子通过单键或双键与另外三个F原子相连，则F60中有
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小，A的气态氢化物的水溶液呈强酸性，该氢化物为HCl，则A为Cl元素；
B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱，则B为Al元素；
C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色，则溶液为酸性溶液，C有关为F元素；
D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2，则D为O元素；
F元素的最外层电子数是K层的两倍，则F的最外层含有4个电子，其原子序数小于O，则F为C元素，
根据以上分析并结合元素周期律、常见化学用语的表示方法等知识解答．
B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱，则B为Al元素；
C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色，则溶液为酸性溶液，C有关为F元素；
D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2，则D为O元素；
F元素的最外层电子数是K层的两倍，则F的最外层含有4个电子，其原子序数小于O，则F为C元素，
根据以上分析并结合元素周期律、常见化学用语的表示方法等知识解答．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小，A的气态氢化物的水溶液呈强酸性，该氢化物为HCl，则A为Cl元素；B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱，则B为Al元素；C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色，则溶液为酸性溶液，C有关为F元素；D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2，则D为O元素；F元素的最外层电子数是K层的两倍，则F的最外层含有4个电子，其原子序数小于O，则F为C元素，
（1）根据分析可知，A为Cl元素，氯原子的核电荷数为17，最外层含有7个电子，氯原子结构示意图为：
；
C为F元素，其单质为氟气，氟气为中存在F-F共价键，其电子式为：
；
D为O元素，元素名称为氧；
E为N元素，E的气态氢化物为氨气，氨气的空间构型为三角锥形，
故答案为：；；氧；三角锥形；
（2）B为Al元素，铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；
（3）C为F元素，其单质氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
（4）E为N元素，E的气态氢化物为氨气，E的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸可生成物质硝酸铵，硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）F为C元素，C元素可形成多种单质，C60就是其中的一种，若C60中每个C原子通过单键或双键与另外三个C原子相连，根据碳原子需要形成4个共价键可知，C60中存在五元环和六元环，且每个六元环中必须含有3个碳碳双键，
设C60分子中含有x个五边形和y个六边形，根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条；至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒可得：②2.5x+3y=90 ②联立①②可以解得：x=12，y=20，每个碳碳双键为六个六元环共用，则C60中含有的碳碳双键的数目为：20×3×
=30，
故答案为：30．
（1）根据分析可知，A为Cl元素，氯原子的核电荷数为17，最外层含有7个电子，氯原子结构示意图为：
；C为F元素，其单质为氟气，氟气为中存在F-F共价键，其电子式为：
；D为O元素，元素名称为氧；
E为N元素，E的气态氢化物为氨气，氨气的空间构型为三角锥形，
故答案为：
；；氧；三角锥形；（2）B为Al元素，铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；
（3）C为F元素，其单质氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
（4）E为N元素，E的气态氢化物为氨气，E的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸可生成物质硝酸铵，硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）F为C元素，C元素可形成多种单质，C60就是其中的一种，若C60中每个C原子通过单键或双键与另外三个C原子相连，根据碳原子需要形成4个共价键可知，C60中存在五元环和六元环，且每个六元环中必须含有3个碳碳双键，
设C60分子中含有x个五边形和y个六边形，根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条；至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒可得：②2.5x+3y=90 ②联立①②可以解得：x=12，y=20，每个碳碳双键为六个六元环共用，则C60中含有的碳碳双键的数目为：20×3×
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故答案为：30．
点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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