Question

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是

 

，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是

 

mol．
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由

 

步反应决定．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，结合慢反应决定反应速率来解答．

解答： 解：（1）I元素的化合价降低，则KIO₃为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，则有5mol电子转移，则生成碘是

5mol

2×(5-0)

=0.5mol，故答案为：KIO₃；0.5；
（2）慢反应决定反应速率，则此反应的总的反应速率由①步反应决定，故答案为：①．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．