Question

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）C溶液显

 

性（填“酸”、“碱”、“中”）．用离子方程式解释原因

 

．
（2）在一定温度下，向容积不变（容积为2L）的密闭容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲气体及固体催化剂，反应生成A，且△H＜0．若第5分钟时达到平衡，此时测得气体总的物质的量为0.7mol，则前5分钟的平均反应速率υ（甲）=

 

mol/（L?min），平衡时乙的转化率为

 

，该反应的平衡常数K=

 

．
（3）常温下，向含有白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，Ksp（M）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．取M的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，由A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白，则A、B分别为氨气和HCl中的一种，所以C为NH₄Cl，C与NaOH反应生成A，所以A为NH₃，则B为HCl，结合转化关系可知，甲为H₂，乙为N₂，丙为Cl₂，白色沉淀M为AgCl，然后结合物质的性质来解答．

解答： 解：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，由A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白，则A、B分别为氨气和HCl中的一种，所以C为NH₄Cl，C与NaOH反应生成A，所以A为NH₃，则B为HCl，结合转化关系可知，甲为H₂，乙为N₂，丙为Cl₂，白色沉淀M为AgCl，
（1）氯化铵溶液中铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；　
（2）在一定温度下，向容积不变（容积为2L）的密闭容器中加入0.2molN₂气体、0.7molH₂气体及固体催化剂．5分钟后反应达到平衡状态，此时测得气体总的物质的量为0.7mol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n 
1       3                2
0.1mol  0.3mol        0.2mol+0.7mol-0.7mol=0.2mol
故用氮气表示的反应速率为：

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L．min），
反应达平衡状态时氮气的转化率为：

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：0.1    0.35      0 
变化（mol/L）：0.05   0.15     0.1
平衡（mol/L）：0.05   0.2      0.1
故该温度下k=

0．12

0.05×0．23

=25，
故答案为：0.01mol/（L．min）；50%；25；
（4）由AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）可知，加入氯化钠固体，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度将减小，而温度不变，则K_sp（AgCl）不变，AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，饱和AgCl溶液的浓度原大于AgBr，二者饱和溶液混合后，再加入足量的浓AgNO₃溶液发生反应，氯离子、溴离子可以沉淀完全，则生成沉淀的物质的量较多的是AgCl，
故答案为：不变；AgCl．

点评：本题考查无机物的推断，注意白烟为解答本题的突破口，熟悉铵盐的生成及氨气的制法即可解答，（4）中生成沉淀判断为易错点，学生容易根据溶度积判断，忽略离子浓度问题，题目难度中等．