Question

T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是（　　）

• A、溶液中由水电离出的OH^一离子浓度c（OH^一）=1×10^一10?L^-1
• B、溶液中存在：c（H⁺）?c（OH^一）=l×10^-14mol²?L^-2
• C、溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• D、溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^一）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
B．没有告诉温度，水的离子积不一定为l×10^-14mol²?L^-2；
C．醋酸根离子部分水解生成醋酸，则醋酸的浓度大于氢离子浓度；
D．根据醋酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答： 解：A．CH₃COONa溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，由于没有告诉温度，无法计算氢氧根离子浓度，故A错误；
B．因水的离子积是温度的函数，温度未知，故离子积的数值未知，故B错误；
C．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解生成醋酸，则醋酸的浓度应该大于氢离子浓度，正确的浓度关系为：：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确盐类水解特点、c（H⁺）及c（OH^-）的计算方法即可解答，注意盐溶液、碱溶液中水电离出c（OH^-）的计算方法，为易错点．