题目内容
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液 通入气体为H2和O2）
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液 通入气体为H2和O2）
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是（2）负极反应式为
（3）电极表面镀铂粉的原因为
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
| ||
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①应Ⅰ中的还原剂是
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）根据原电池的定义分析；根据得失电子判断；
（2）根据得失电子写出电极反应式；
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响因素分析；
（4）①根据化合价的变化判断；
②设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．
（2）根据得失电子写出电极反应式；
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响因素分析；
（4）①根据化合价的变化判断；
②设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．
解答：
解：（1）该装置把化学能转变为电能，所以是原电池；发生反应时，氢气失电子，氧气的电子，所以电子的流动方向是由由a到b．
故答案为：由化学能转变为电能；由a到b．
（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，所以电极反应式为 H2+2OH--2e-=2H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）该电池电极表面镀一层细小的铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2分子数，相当于增大反应物的浓度，所以加快电极反应速率．
故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
（4）①2Li+H2
2LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H2O=LiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂，故答案为：Li；H2O；
②设LiH体积为vL，物质的量为n=
（mol），根据反应方程式，2n（H2）=n（LiH），故
（mol）=2×
=20mol，v=
L；
生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
L：224L=1：1148；
故答案是：1：1148；
③20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32．
故答案为：由化学能转变为电能；由a到b．
（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，所以电极反应式为 H2+2OH--2e-=2H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）该电池电极表面镀一层细小的铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2分子数，相当于增大反应物的浓度，所以加快电极反应速率．
故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
（4）①2Li+H2
| ||
②设LiH体积为vL，物质的量为n=
| 0.82×1000v |
| 8 |
| 0.82×1000v |
| 8 |
| 224L |
| 22.4L/mol |
| 160 |
| 820 |
生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
| 160 |
| 820 |
故答案是：1：1148；
③20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32．
点评：本题考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算．
练习册系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
相关题目
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）（ ）
| A、11.2LNH3所含分子数为0.5nA |
| B、常温下，34gH2O2中H-O键数目为2nA |
| C、100ml1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA |
| D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（ ）
| A、②④⑤⑥ | B、①②④⑤⑥ |
| C、①②③④⑤ | D、全部 |
某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究．其实验过程为：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL（标准状况）气体，向所得溶液中滴入1.000mol?L-1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全．实验装置如图所示．试回答下列问题：按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、E表示生成铜的物质的量 |
| B、E表示总反应中消耗水的物质的量 |
| C、F表示反应生成氧气的物质的量 |
| D、F表示生成硫酸的物质的量 |
一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾，茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．关于茉莉醛的下列叙述正确的是（ ）| A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物 |
| B、在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗3mol氢气 |
| C、一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 |
| D、从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 |