题目内容
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）（ ）
| A、11.2LNH3所含分子数为0.5nA |
| B、常温下，34gH2O2中H-O键数目为2nA |
| C、100ml1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA |
| D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、氨气所处的状态不明确；
B、求出H2O2的物质的量，然后根据1molH2O2中含2molH-O键来分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、反应中氯元素的价态由0降低为-1价．
B、求出H2O2的物质的量，然后根据1molH2O2中含2molH-O键来分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、反应中氯元素的价态由0降低为-1价．
解答：
解：A、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故所含的分子数无法计算，故A错误；
B、34gH2O2的物质的量为1mol，而1molH2O2中含2molH-O键，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA，故C错误；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．
故选B．
B、34gH2O2的物质的量为1mol，而1molH2O2中含2molH-O键，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA，故C错误；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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浓度均为0.1mol?Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（ ）
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| B、NaH2PO4、Na2HPO4 |
| C、NaHSO4、NaHCO3 |
| D、Na2SO4、CH3COONa |
下列说法正确的是（ ）
| A、反应热就是反应中放出的能量 |
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下列物质属于有机物的是（ ）
| A、CH4 |
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（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是