题目内容
按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、E表示生成铜的物质的量 |
| B、E表示总反应中消耗水的物质的量 |
| C、F表示反应生成氧气的物质的量 |
| D、F表示生成硫酸的物质的量 |
考点：电解原理
专题：
分析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，转移4mol电子生成2molE，E为Cu，生成1molF，F为氧气，以此来解答．
解答：
解：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；
B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；
D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
故选D．
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A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；
B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；
D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系即可解答，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、反应热就是反应中放出的能量 |
| B、在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 |
| C、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、CH4 |
| B、Na2CO3 |
| C、CO2 |
| D、CO（NH2）2（尿素） |
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）
| A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H | ||
B、Na（s）+
| ||
| C、Na（s）═Na（g）；△H2 | ||
| D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H |
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
| A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| C、Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
| D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |