题目内容

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
D．物质发生化学反应的反应热是指反应放出的热量

分析 A．反应条件与吸热、放热无关；
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应，反应中放出热量；
C．生成硫酸钡放热，且只生成1mol时为中和热；
D．反应热含吸热、放热．

解答 解：A．反应条件与吸热、放热无关，如燃烧反应需要加热，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应，反应中放出热量，为放热反应，故B正确；
C．生成硫酸钡放热，且只生成1mol时为中和热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量大于中和热中的热量，故C错误；
D．化学反应中吸收或放出的热量为反应热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AD
A．改铁片为铁粉          B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．加入适量稀硝酸           D．加入少量的CuSO4．
2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部
19．下列排列顺序中，错误的是（　　）
A．原子半径O＜S＜NaB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
6．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（　　）
A．20.0 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液B．250.0 mL 2 mol•L-1 HCl溶液
C．150.0 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液D．500.0 mL 3 mol•L-1 HCl溶液
16．向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（　　）
A．Cu2+、SO42-，通硫化氢B．Na+、S2O32-，通氯化氢
C．Ba2+、C1-，通二氧化硫D．Ba2+、NO3-，通二氧化硫
3．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（　　）
A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B．沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
20．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之物质的量浓度为2c1 mol/L，此时质量分数为b%，则a和b的数值关系是（　　）
A．a=2bB．b＜2aC．a＞2bD．无法确定
1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反应热）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反应热）

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