Question

1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

• A． N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反应热）
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和热）
• C． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
• D． 2Fe₂O₃+3C═3CO₂+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反应热）

Answer 1

分析 A．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）为吸热反应，焓变为正；
B．中和热中生成1molH₂O（l）；
C．燃烧热中生成液态水；
D．热化学方程式中应注明物质的状态．

解答 解：A．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）为吸热反应，焓变为正，物质的状态、焓变均合理，故A正确；
B．中和热中生成1molH₂O（l），则KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热），故B错误；
C．燃烧热中生成液态水，则C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热），故C错误；
D．热化学方程式中应注明物质的状态，则应为2Fe₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热与中和热判断，题目难度不大．