题目内容

【题目】为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性

【答案】D
【解析】解：由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，
在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，
故选D．

练习册系列答案
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【题目】利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。

回答下列问题:

（1）装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2

C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2

（2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。

A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

（3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。

（4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。

（5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。

（6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。

【题目】下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. CH3COOH

【题目】将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

【题目】现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是( )

A. 实验的环境温度低于 22℃

B. P点的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的导电能力：M > N

D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃

【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【题目】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A.加热氢氧化铝
B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化镁
D.电解饱和食盐水

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