题目内容
【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A. 由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B. 由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C. 达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
【答案】C
【解析】试题分析:A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80,由“三段式”:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始量(mol/L)0.2 0.1 0
变化量(mol/L)0.80×0.2 0.08 0.80×0.2
A点时(mol/L)0.04 0.08 0.16
B点时SO2的转化率为0.85,计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol,剩余为0.3mol,此时其浓度为0.3mol·L-1,但是并非平衡浓度,A错误;B、A点所在温度下的化学平衡常数为200,B错误;C、缩小容器的容积,增大压强化学平衡正向移动,图乙正确,C正确;D、由图丙判断T1>T2,D错误;答案选C。
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【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表:下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D. t℃时,向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100