题目内容
10．在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属复分解反应（填基本反应类型）．
（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并发生反应．
（3）通过玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．（填“大于”或“小于”）
分析 （1）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，据此写出反应的化学方程式，无化合价的变化，为复分解反应；
（2）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；
（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量．
解答 解：（1）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，无化合价的变化，为复分解反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；复分解；
（2）Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，
故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；
（3）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，
故答案为：玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起；吸；小于．
点评 本题考查探究化学反应中的能量变化，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5NA | |
| C． | 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NA | |
| D． | 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA |
1．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 二氧化硅和氢氧化钠的熔化 | B． | 碘和干冰的升华 | ||
| C． | 氯化氢和氯化钠的溶解 | D． | 汞和硫的气化 |
18．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
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5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）
| A． | 两个反应都是置换反应 | |
| B． | 反应②是放热反应 | |
| C． | 两个反应都有化学能与热能之间的转化 | |
| D． | 两个反应都是氧化还原反应 |
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
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| C． | 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
2．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
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| B． | 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
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19．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（ ）
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