Question

8．已知25°C时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． HCN的电离方程式：HCN?H⁺+CN^-
• B． NaCN是一种弱电解质
• C． NaCN溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（CN^-）
• D． 0.1mol•L^-1NaCN溶液中：c（CN^-）+c（HCN）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，所以HCN是弱电解质，由此分析解答．

解答 解：A、HCN是弱电解，电离用可逆符号，所以HCN的电离方程式：HCN?H⁺+CN^-，故A正确；
B、NaCN是盐，是强电解质，故B错误；
C、NaCN是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（CN^-），故C正确；
D、根据物料守恒，0.1mol•L^-1NaCN溶液中：c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．