题目内容

8．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
则△H1=-270kJ?mol-1．

分析 反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
将方程式-（Ⅱ+Ⅲ）得：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），利用盖斯定律计算△H1．

解答 解：反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
将方程式-（Ⅱ+Ⅲ）得：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H1=-[（+566.0kJ•mol-1+（-296.0KJ•mol-1）]=-270KJ•mol-1，
故答案为：-270kJ?mol-1．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对盖斯定律的综合应用能力考查，注意运用、盖斯定律中反应热的符号，为易错点．

练习册系列答案
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18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

需鉴别物质方法1方法2
A硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
C食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶
D真黄金和假黄金
（铜铝合金）		看颜色灼烧
A．AB．BC．CD．D
19．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化学式）
16．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

已知：
①R1CH=CHR2 $\stackrel{KMnO_{4}/}{→}$R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烃基）
②（R1、R2、R3代表烃基
请回答：
（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．
（2）C含有的官能团名称是羧基．
（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
（4）E→F的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（5）E的结构简式是．
（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．
（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧
生成39.6g CO2和5.4g H2O．
①香豆素的分子式是C9H6O2．
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式．
a．分子中含有基团
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．
3．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性．
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有B．
A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    
③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：合理，理由：因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝．
13．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）：③＞①
B．水电离出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
20．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl
17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
18．今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确的是（　　）
A．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式为：C16H22O4
B．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）苯环上的一氯代物有4种
C．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）属于乙酸乙酯的同系物
D．丁醇有4种不同结构，所以戊醛也有4种不同结构

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