题目内容
20．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 依据其结构判断该含氧酸为强酸 | B． | O原子与H、Cl都形成σ键 | ||
| C． | 该分子为直线形非极性分子 | D． | 该分子的电子式是H：O：Cl |
分析 A．强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸；
B．单键含有一个σ键；
C．不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构．
解答 解：A．判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯酸为含氧酸，但为弱酸，故A错误；
B．单键含有一个σ键，其结构为H-O-Cl，所以O原子与H、Cl都形成σ键，故B正确；
C．H-O-Cl中含有极性键，结构不对称，属于极性分子，故C错误；
D．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了次氯酸分子的结构，明确强酸的概念、中心原子杂化类型的判断、分子极性的判断、电子式的书写方法是解答本题的关键，题目难度中等．
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10．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊 | CaCl2溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去 | Ca（ClO）2溶液 |
| C | 通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| D | 通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | Ca（OH）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3 lg3=0.48）
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
| 难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
5．11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子全部转化为沉淀，则沉淀为（ ）
| A． | 22.1 g | B． | 27.2 g | C． | 30 g | D． | 14.6 g |
12．下列事实中，不能用化学平衡移动（勒夏特列）原理解释的是（ ）
| A． | 新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| B． | 盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅 | |
| C． | 反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，减小气体体积，气体颜色变深 | |
| D． | 恒温等容时，在SO2，O2和SO3的平衡体系中加入氧气，提高SO2的转化率 |
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