Question

13．关于浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）：③＞①
• B． 水电离出的c（OH^-）：②＞①
• C． ①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． ①和③等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，根据电解质的强弱确定醋酸根离子浓度大小；
B、根据溶液的氢离子浓度或氢氧根离子浓度确定水电离出的氢氧根离子浓度；
C、根据质子守恒确定混合溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度和醋酸浓度和的关系；
D、根据溶液的酸碱性结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度大小关系．

解答 解：A、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C（CH₃COO^-）：③＞①，故A正确；
B、0.1mol•L^-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH^-）＞10^-13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol/L，即②＜①，故B错误；
C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了混合溶液的定性判断、离子浓度大小的比较等知识点，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来确定溶液中离子浓度大小关系即可，题目难度中等．