Question

3．某实验小组用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：实验中大约要使用245ml NaOH 溶液，需称量NaOH固体5.0 g．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，以稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应为例，写出表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
（3）某同学进行上述实验，测得的中和热数值远小于57.3KJ/mol，产生偏差的原因不可能是b．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．大烧杯上未盖硬纸板．

Answer 1

分析 Ⅰ、根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；
Ⅱ．（1）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（3）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数（量筒），会导致所量NaOH溶液和硫酸溶液的体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．大烧杯上未盖硬纸板，热量散失较大

解答 解：Ⅰ、需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
故答案为：5.0；
Ⅱ．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（3）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故c正确；
d．大烧杯上未盖硬纸板，热量散失较大，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：b．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及测定反应热的误差分析，难度中等，注意理解中和热的概念．