题目内容

8．多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是（　　）
A．便于形成规则的几何外形
B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定
C．便于使晶体具有对称性
D．为了使晶体具备各向异性

分析 晶体体系的总能量越低，晶体越稳定，据此分析．

解答 解：多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积，是因为微观微粒结合得越紧密，晶体中微粒间的化学键越强，体系总能量越低，体系越稳定，故B正确．
故选B．

点评 本题考查了晶体的堆积方式与晶体稳定性的关系，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对相关知识的归纳整理．

练习册系列答案
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18．在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是SO2、HCl；含非极性键的是D2．
19．下列说法中，不正确的是（　　）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑥干冰和氨都属于弱电解质
⑦汽油和花生油的主要成份都是油脂．
A．①③④⑦B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
16．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（　　）
①Ag+、Fe3+、Na+　②Ag+、Al3+、K+   ③Ag+、Ba2+、NO3- ④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+  ⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥
3．对下列物质进行系统命名：
：2-甲基戊烷；CH2=CHCH2CH3：1-丁烯；
：4-甲基-2-戊烯； ：3，3-二甲基-1-丁炔；
：乙苯；
2，3-二甲基丁烷3，4，4-三甲基-1-戊炔3，5-二甲基-2-己烯
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3CH≡C-CH（CH3）C（CH3）2CH3CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）CH3
13．A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，已知：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和；B原子最外层有一个空轨道且与A同周期；C与A同族，D是短周期元素中第一电离能最小的元素
（1）A的电子排布式1s22s22p4
（2）B的电子排布图
（3）D的价层电子排布式3s1
（4）A、C、D三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号）Na＞S＞O
（5）B的最高价氧化物分子的立体构型为直线形，B原子轨道采取sp杂化，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”），B的最简单的氢化物分子中的键角为109°28’，该分子能否作为配位化合物中心离子的配体不能，原因CH4中原子价层没有孤电子对
（6）C的电负性＞P的电负性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一电离能＜P的第一电离能
（7）A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为（用化学式）H2O＞H2S．
20．有下列几组物质：
①苯和乙苯②CH3COOH 和  ③CH3CH2CH2CH3和
④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CH-CH2-CH3 和⑥和
（1）属于同系物的是①（填序号，下同）；
（2）属于同一物质的是③；
（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是⑤；
（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是④；
（5）具有不同官能团的同分异构体是②．
17．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应中氧化剂是C12B．每有1mol C12反应转移1mole-
C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化
20．含铬（Cr）工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示．

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是调节pH为1左右．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式2H++2e-═H2↑；
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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