Question

（1）请回答下列问题：
①已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

 

（2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g） 的△H=

 

．
（3）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：

 

．
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、

 

、

 

．
③

 

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因
是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
（2）依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
（3））①依据中和热概念书写得到；
②依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；
③Ba（OH）₂溶液和硫酸除了生成H₂O还生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：（1）①：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
依据盖斯定律②-①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
（2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；
故答案为：-185kJ/mol；
（3）①依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
②依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，
故答案为：温度计；环形玻璃搅拌棒；
③不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，因为Ba（OH）₂溶液和硫酸除了生成H₂O还生成硫酸钡沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热，
故答案为：不能；因为Ba（OH）₂溶液和硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的生成热会影响反应的反应热．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析计算，盖斯定律计算应用，键能和焓变的计算关系分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．