题目内容
（2011?江西一模）铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
分析：硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，即物质的量均为0.01mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量．最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量．
解答：解：硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，即物质的量均为
=0.01mol，所以转移的电子的物质的量为0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol．
最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g．
故选：B．
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g．
故选：B．
点评：考查混合物的计算，难度中等，解题关键是判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量．
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