题目内容

(2011?江西一模)下列实验装置设计正确且能达到目的是(  )
分析:A.利用生气气体的体积确定乙醇中-OH,从而确定结构式;
B.酸式滴定管不能装碱液;
C.干燥的氨气不能使试纸变色;
D.温度计应测定蒸气的温度,其位置错误.
解答:解:A.钠与乙醇反应生成氢气,利用生气气体的体积确定乙醇中-OH,从而确定结构式,故A正确;
B.由图可知,滴定管中有活塞,为酸式滴定管,所以不能装碱液,则不能进行实验,故B错误;
C.在催化剂的作用下生成的氨气为干燥的气体,干燥的氨气不能使试纸变色,则不能说明氨气的生成,故C错误;
D.温度计应测定蒸气的温度,其位置应在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误;
故选A.
点评:本题考查实验方案的评价,涉及结构式的确定、中和滴定、气体的检验、物质的分离,注重对实验中的操作的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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(2011?江西一模)[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题.
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填选项的标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市  B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市  D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.请通过计算判断,若反应:SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)

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