Question

如图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出B的化学式

 

，元素B在元素周期表中的位置是

 

（填第几周期第几族）．G的电子式为

 

．
（2）B与A反应的离子方程式为

 

．
（3）反应②为取代反应，其进行的条件是

 

，而为了能得到更多的G，氯气必须

 

．
（4）写出B与C溶液反应的离子方程式

 

．
（5）反应③的化学方程式为

 

．
（6）用电子式表示M（M是A与Mg反应生成的化合物）

 

．
（7）写出反应①的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，则H为甲烷，结合反应②可知G为CCl₄，A为HCl；
J是耐高温材料且是两性氧化物，则J是Al₂O₃，B是金属，金属和酸反应生成盐和氢气，C是重要的化工原料，C和金属反应生成氢气和盐，则B是Al、C为NaOH，E是H₂、D为AlCl₃、F为NaAlO₂，AlCl₃和NaAlO₂发生双水解反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，所以I为Al（OH）₃，K是由两种常见元素组成的化合物，且和水反应生成甲烷和Al（OH）₃，根据元素守恒知，K为Al₄C₃，再结合题目分析解答．

解答： 解：H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，则H为甲烷，结合反应②可知G为CCl₄，A为HCl；
J是耐高温材料且是两性氧化物，则J是Al₂O₃，B是金属，金属和酸反应生成盐和氢气，C是重要的化工原料，C和金属反应生成氢气和盐，则B是Al、C为NaOH，E是H₂、D为AlCl₃、F为NaAlO₂，AlCl₃和NaAlO₂发生双水解反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，所以I为Al（OH）₃，K是由两种常见元素组成的化合物，且和水反应生成甲烷和Al（OH）₃，根据元素守恒知，K为Al₄C₃，
（1）通过以上分析知，B为Al，元素Al在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族，G的电子式为，故答案为：Al；第三周期第IIIA族；；
（2）A是盐酸、B是Al，二者反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（3）反应②为取代反应，其进行的条件是光照，而为了能得到更多的G，氯气必须过量，故答案为：光照；过量；
（4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以该反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）碳化铝和水反应生成氢氧化铝和甲烷，所以反应③的化学方程式为Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，故答案为：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑；
（6）M是A与Mg反应生成的化合物为MgCl₂，Mg原子和Cl原子通过得失电子生成离子键，其形成过程为，
故答案为：；
（7）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题以Al、Cl及其化合物为载体考查了无机物推断，涉及离子方程式书写、物质结构等知识点，以分子结构、物质用途、物质性质为突破口进行推断，以碳化钙和水反应生成乙炔为例采用知识迁移的方法推断K物质，为易错点．