Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

 

（填“相等、不相等”）．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式△H=

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案为：相等；
（3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为t₂-t₁，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm³（t₂-t₁）=0.418kJ，所以实验测得的中和热△H=-

0.418kJ

0.025mol

=-16.72（t₂-t₁）kJ/mol；
故答案为：-16.72（t₂-t₁）kJ/mol．

点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．