“纳米材料是粒子直径为1-100nm的材料.纳米碳就是其中一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中.所形成的体系( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会析出黑色沉淀．A．①③B．①④C．②③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系（　　）
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④静置后会析出黑色沉淀．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

分析纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．

解答解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③正确；胶体是稳定的，静置不产生沉淀；
故选C．

点评本题考查了胶体分散系的本质特征，难度不大，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．

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16．工业生产中副产物的处理无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义，使用硫酸生产磷酸过程中往往将形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物．
（1）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，是因为ad（选填序号）
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电
c．能制冷 d．无毒
（2）工业生产中将石膏加水得到悬浊液．再加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，进行过滤，操作后所得溶液中往往混有（NH₄）₂CO₃，检验该溶液中是否含有CO₃^2-的方法是：向溶液中加入稀盐酸，如果有能使石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含CO₃^2-．．
（3）目前工业制纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，在“氨碱法”过程中产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

14．T℃时，将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na₂CO₃使c（CO₃^2-）增大过程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（SO₄^2-）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	T℃时Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）
	B．	当c（CO₃^2-）大于2.5×10^-4mol•L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成
	C．	图象中代表沉淀转化过程中c（Ba²⁺）随c（CO₃^2-）变化的曲线是MP
	D．	反应BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=0.04

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag⁺+Fe═Fe²⁺+2Ag
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

18．水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+XOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Y的化学式为Fe₂O₃
	B．	x=6
	C．	1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
	D．	每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol

8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

	A．	S→SO₃→H₂SO₄		B．	Fe→FeCl₃→FeCl₂
	C．	Si→H₂SiO₃→Na₂SiO₃		D．	Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

15．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0
	B．	温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
	C．	若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆
	D．	状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更低

12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kp_a时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应．按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO₃恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）

	A．	所用HNO₃为浓度为10mol/L		B．	NO的体积为6.72升
	C．	NO₂的体积为3.36升		D．	被还原的HNO₃为1mol