题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温下，1L0.5mo1•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA | |
| C． | 12g石墨中含有C-C共价键数为1.5NA | |
| D． | 28g由乙烯和环丁烷（C4H8）组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
分析 A．没有告诉在标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
B．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
C．根据石墨晶体中一个C与其它三个碳原子形成3个共价键，采用均摊法计算出含有的碳碳键数目；
D．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，根据最简式计算．
解答 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；
B．常温下，1L0.5mo1•L-1 FeCl3溶液中含有0.5mol氯化铁，由于铁离子部分水解，则溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA，故B正确；
C．12g石墨含有的碳原子的物质的量为1mol，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×3=1.5个，所以1molC形成了1.5mol共价键，含C-C共价键数目为1.5NA，故C正确；
D．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，则28g混合物中含2molCH2，含2NA个碳原子，故D正确；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为见到鬼，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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19．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA | |
| D． | 已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ |
15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | XY2是形成酸雨的主要污染物 | |
| B． | X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞X | |
| C． | X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 | |
| D． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性 |
1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、M的原子半径依次减小 | |
| B． | Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物 | |
| C． | X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强 | |
| D． | X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应 |
某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．
18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 平衡时NH3的浓度（mol•L-1） | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收bkJ | 吸收c kj |
| 体系压强（pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
15．W、X、Y、Z均为前三周期元素，W原子种只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | W元素无同位素 | |
| B． | X单质分子中含共价键 | |
| C． | 简单离子半径：Y＜Z | |
| D． | W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中 |