Question

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z、M的原子半径依次减小
• B． Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
• C． X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
• D． X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y²⁺的电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S元素；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，据此分析解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y²⁺的电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S元素；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，
A．Y、Z、M都含有3个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞M，故A错误；
B．Y与M组成化合物为MgS，X与M组成的化合物为CS₂，MgS形成晶体为离子晶体，二硫化碳形成的晶体为分子晶体，则MgS晶体的熔沸点较高，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性S＞C＞Si，则最低价气态氢化物的热稳定性：M＞X＞Z，故C错误；
D．X的单质为C，Y、Z的最高价氧化物的最高价氧化物分别为MgO、SiO₂，Mg的金属性较强，C不能与MgO发生反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．