题目内容
15．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 若某化学反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为吸热反应 | |
| B． | 反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3达平衡后，若升高温度，v（逆）增大，v（正）减小 | |
| C． | 反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△S＞0 | |
| D． | 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全 |
分析 A．反应前后能量守恒分析；
B．升温反应速率增大，正逆反应速率都增大；
C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0；
D．化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全；
解答 解：A．某化学反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A错误；
B．反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3达平衡后，若升高温度，平衡逆向进行，v（逆）增大，v（正）增大，v（逆）＞v（正），故B错误；
C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，反应前后△S＜0，说明该反应的△H＜0，故C错误；
D．残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为沉淀完全，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学反应能量变化、影响化学反应速率的因素、自发进行的判断、沉淀完全的条件等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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相同,主要原因是( )
3．下列比较中正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 原子半径：K＞Na＞Mg | D． | 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF |
10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（ ）
| A． | 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 | |
| B． | 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 | |
| C． | 若在含I-的滤液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | |
| D． | 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” |
20．下列有关各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（H+）+c （Cl-） |
7．下列有关实验现象、操作或结论的叙述中正确的是（ ）
| A． | 在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖 | |
| B． | 淀粉中加入20%H2SO4溶液在沸水浴中加热，使其水解 | |
| C． | 甘氨酸和蛋白质溶液中分别滴加0.1%茚三酮溶液并加热，溶液分别显蓝色和紫色 | |
| D． | 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |