Question

3．下列比较中正确的是（　　）

• A． 碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 原子半径：K＞Na＞Mg
• D． 氢化物稳定性：NH₃＞H₂O＞HF

Answer 1

分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．金属性：K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故A错误；
B．非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B错误；
C．K原子的电子层最多，其原子半径最大，Na、Mg的电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，则原子半径Na＞Mg，所以原子半径大小为：K＞Na＞Mg，故C正确；
D．非金属性N＜O＜F，则气态氢化物的稳定性：NH₃＜H₂O＜HF，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．