题目内容

为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用（　　）
A、铁粉B、浓氨水
C、镁粉D、烧碱溶液
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：Fe2（SO4）3和CuSO4均与Fe反应，生成硫酸亚铁，且不引入新杂质，以此来解答．
解答： 解：A．Fe2（SO4）3和CuSO4均与Fe反应，生成硫酸亚铁，且不引入新杂质，故A正确；
B．三种物质均与氨水反应生成沉淀，不能除杂，故B错误；
C．三种物质均与Mg发生氧化还原反应，不能除杂，故C错误；
D．三种物质均与NaOH溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重及分析应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某同学按下列步骤配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，请回答有关问题：
实验步骤有关问题
（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为
 
 g；
（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
 
；
（3）将KCl溶解在100mL烧杯中为加速溶解，可采取的措施是
 
；
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是
 
；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
 
．
你认为上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否准确？请先判断然后说明理由．
 
（填“准确”或“不准确”），理由：
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池
C、NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
D、HCl、NH3、BaSO4都是电解质
类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
 
．
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由
 
．
②在B、C之间加一个装有
 
溶液的洗气瓶，理由
 
．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3；
假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3：
 
．
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的
 
，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的
 
．
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.25 mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.4 mol?L-1?min-1
加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（　　）
A、使反应体系的活化能降低
B、使反应体系的活化分子总数增多
C、使反应体系的活化分子百分数降低
D、使反应体系的活化分子百分数增大
常见的纽扣式电池为银锌电池．它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（1）写出正、负极的电极反应式：负极：
 
．正极：
 
．
（2）电池工作过程中，电池负极溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
下列物质不能使酸性KMnO4溶液退色的是（　　）
A、
B、C2H2
C、
D、CH3COOH
以下能级符号不正确的是（　　）
A、3fB、3dC、6sD、7p

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