题目内容
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（1）电源B极是
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；
（4）依据析出什么加什么的原则；
（5）甲中生成Cu，生成0.64gCu，转移电子物质的量为0.02mol，据电子守恒计算乙中生成NaOH的浓度，再计算pH．
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；
（4）依据析出什么加什么的原则；
（5）甲中生成Cu，生成0.64gCu，转移电子物质的量为0.02mol，据电子守恒计算乙中生成NaOH的浓度，再计算pH．
解答：
解：（1）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故答案为：负；
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）若用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故答案为：Ag；AgNO3；
（4）甲电解硫酸铜溶液，生成铜和氧气，应加入CuO，乙电解氯化钠溶液，生成氯气和氢气，应加入HCl，故答案为：CuO；HCl；
（5）甲中生成Cu，生成0.64gCu，转移电子物质的量为0.02mol，乙中生成氢氧根离子物质的量为：0.02mol，氢氧根离子浓度为：
=0.1mol/L，pH=13，
故答案为：13．
（2）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）若用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故答案为：Ag；AgNO3；
（4）甲电解硫酸铜溶液，生成铜和氧气，应加入CuO，乙电解氯化钠溶液，生成氯气和氢气，应加入HCl，故答案为：CuO；HCl；
（5）甲中生成Cu，生成0.64gCu，转移电子物质的量为0.02mol，乙中生成氢氧根离子物质的量为：0.02mol，氢氧根离子浓度为：
| 0.02mol |
| 0.2L |
故答案为：13．
点评：本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，转移电子守恒的应用．
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D、
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