题目内容
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）用元素名称表示：C ．
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： ．
（3）D元素形成的单质的结构式为： ；A、B、E形成的化合物的电子式为： ．
（4）D、E形成的化合物分子的空间构型为： ，该物质为 （填“极性分子”或“非极性分子”）
（5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（1）用元素名称表示：C
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）D元素形成的单质的结构式为：
（4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：
（5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．
解答：
解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，C为S，故答案为：S；
（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为
，
故答案为：；
（3）D元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：N≡N，A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：
，
故答案为：N≡N；；
（4）D与E形成的化合物为NH3，属于三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：三角锥形；极性分子；
（5）氮元素2p能级容纳3个电子美味半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，O、S同主族，自上而下第一电离能较低，Na为金属元素，第一电离能最小，故第一电离能N＞O＞S＞Na，
故答案为：N＞O＞S＞Na．
（1）由上述分析可知，C为S，故答案为：S；
（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为
，故答案为：
；（3）D元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：N≡N，A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：
，故答案为：N≡N；
；（4）D与E形成的化合物为NH3，属于三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：三角锥形；极性分子；
（5）氮元素2p能级容纳3个电子美味半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，O、S同主族，自上而下第一电离能较低，Na为金属元素，第一电离能最小，故第一电离能N＞O＞S＞Na，
故答案为：N＞O＞S＞Na．
点评：本题以元素推断为载体，考查电子式、分子结构与性质、电离能等，难度不大，推断元素是关键，注意掌握电子式的书写，（5）中注意第一电离能突跃的特殊性．
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