题目内容
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、改用18.4mol?L-1的硫酸 |
| B、增加Fe的质量 |
| C、滴加几滴CuSO4溶液 |
| D、降低稀硫酸的温度 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：使氢气生成速率加大，可增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度或形成原电池反应，以此解答该题．
解答：
解；A．改用浓硫酸，发生金属的钝化反应，且不生成氢气，故A错误；
B．增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C正确；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
故选C．
B．增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C正确；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．
练习册系列答案
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 |
| B、四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
| C、X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 |
| D、H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同 |
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．据此判断下列叙述正确的是（ ）
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+ |
| B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子 |
| D、放电时，H+向负极移动 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、在标准状况下，1L H2O所含分子数为
| ||
| B、25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子数为NA | ||
| C、1mol Na2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NA | ||
| D、40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、生成B的速率与C分解的速率相等 |
| B、A、B、C的浓度相等 |
| C、单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol C |
| D、A、B、C的分子数之比为 1：3：2 |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 |
| B、酸性氧化物 碳酸气 CO |
| C、酸 硫酸 H2SO4 |
| D、盐 纯碱 Na2CO3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA |
| D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液与1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-数目之比为2：1 |
下列表示或说法正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| C、将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象 |
| D、碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存 |