题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、向硅酸钠水溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| D、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据质量守恒判断，该离子方程式两边氢原子质量不守恒；
B．次氯酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
C．盐酸酸性强于硅酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．
B．次氯酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
C．盐酸酸性强于硅酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．
解答：
解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气通入到水中，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向硅酸钠水溶液中加入盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C正确；
D．碳酸钙与稀盐酸的反应的离子方程式中，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
B．氯气通入到水中，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向硅酸钠水溶液中加入盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C正确；
D．碳酸钙与稀盐酸的反应的离子方程式中，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 |
| B、四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
| C、X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 |
| D、H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同 |
下列说法中错误的一组是（ ）
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B、 互为同分异构体 |
| C、正丁烷和异丁烷是同分异构体 |
D、 是同一种物质 |
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．据此判断下列叙述正确的是（ ）
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+ |
| B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子 |
| D、放电时，H+向负极移动 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、在标准状况下，1L H2O所含分子数为
| ||
| B、25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子数为NA | ||
| C、1mol Na2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NA | ||
| D、40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子 |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 |
| B、酸性氧化物 碳酸气 CO |
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| D、盐 纯碱 Na2CO3 |
在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（ ）
| A、1：5 | B、5：1 |
| C、6：1 | D、1：6 |