题目内容
16．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）| A． | Z的熔点较低 | B． | Z可表示为M2Y | ||
| C． | M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D． | M形成+2价阳离子 |
分析 M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，可知M最外层电子数为2，易失去电子形成+2价阳离子，Y最外层7个电子，易得到1个电子，形成-1价阴离子，则Z为MY2，以此来解答．
解答 解：A．Z为离子化合物，熔点较高，故A错误；
B．由上述分析可知，Z为MY2，故B错误；
C．M离子和Y离子的核外电子排布不一定相同，如M为Mg、Y为F则相同，如M为Mg、Y为Cl则不同，故C错误；
D．M最外层电子数为2，易失去电子形成+2价阳离子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握离子化合物的形成过程、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y可能为F或Cl等，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡体系，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，CH3COOH电离增强，溶液pH减小 | |
| B． | 加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c（H+ ）增大 | |
| C． | 加入少量CH3COOH，平衡正向移动，CH3COOH电离增强 | |
| D． | 加入0.01mol?L-1HCl溶液，平衡不移动，但 c（CH3COO- ）减少 |
7．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| B． | pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH=11的NaCN溶液中，由水电离出来的c（OH-）=c（H+） | |
| D． | CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质 |
4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| B． | 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）=c（H+）+c（Na+） |
11．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
1．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另-份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=$\frac{3}{2}$V2，则M是（ ）
| A． | HOCH2CH2COOH | B． | HOOC-COOH | C． |  | D． |  |
向100mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．
5．某烃的结构简式为：
已知该分子中含有四面体结构的碳原子数为a，可在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）
已知该分子中含有四面体结构的碳原子数为a，可在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 2、3、5 | B． | 3、3、6 | C． | 2、5、4 | D． | 4、6、4 |
、反应类型取代反应