Question

4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果是强酸，则存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，则酸有剩余；
C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果是强酸，则存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，则酸有剩余，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，c（OH^- ）＜c（H⁺ ），如果铵根离子不水解，根据物料守恒得c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2- ），实际上铵根离子水解且水解程度较小，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺），故C正确；
D．0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，电荷守恒为：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱反应后溶液酸碱性判断、溶液中守恒关系的应用，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小关系比较和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．