Question

7．下列说法中错误的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合，溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• B． pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=11的NaCN溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）
• D． CO₂、SO₂的水溶液能导电，但它们是非电解质

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液中NH₄⁺离子水解；
B．pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
C．水溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
D．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．

解答 解：A.0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液中NH₄⁺离子水解，溶液中的c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH=11的NaCN溶液中，阴离子水解溶液显碱性，但由水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．CO₂、SO₂的水溶液能导电是生成了碳酸和亚硫酸为电解质，本身不能电离它们是非电解质，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性的判断、盐类水解原理、电解质和非电解质概念等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．