题目内容
11．下列离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B．一水合氨为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氯化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子；
C．二者反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸应保留化学式；
D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．
解答 解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．将氯气通入水中，离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C正确；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 金属性：甲＞乙＞丁 | |
| B． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 | |
| C． | 丙与庚的原子核外电子数相差11 | |
| D． | 原子半径：辛＞己＞戊 |
6．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C | B． | O2与O3 | ||
| C． |  与 | D． |  与 |
16．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | Z的熔点较低 | B． | Z可表示为M2Y | ||
| C． | M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D． | M形成+2价阳离子 |
3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（ ）
①溴水
②品红溶液
③酸性高锰酸钾溶液
④硝酸钡溶液
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸
⑦紫色石蕊试液
⑧氯化铁溶液．
①溴水
②品红溶液
③酸性高锰酸钾溶液
④硝酸钡溶液
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸
⑦紫色石蕊试液
⑧氯化铁溶液．
| A． | ①⑤⑥④ | B． | ⑧②⑥⑤ | C． | ③⑦⑥⑤ | D． | ④②⑤① |
20．下列有关比较顺序中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：金刚石＞晶体硅＞冰＞干冰 | B． | 电负性：N＞O＞F | ||
| C． | 熔点：CsCl＞MgO＞Na＞K | D． | 沸点：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH |
15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（ ）
| A． | 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤 | |
| B． | 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来 | |
| C． | 第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- | |
| D． | 要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯 |