题目内容
食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是（ ）
①除去热水瓶内壁的水垢
②检验自来水中是否含有氯离子
③检验镁粉中是否含有铝粉
④鉴别食盐和纯碱．
①除去热水瓶内壁的水垢
②检验自来水中是否含有氯离子
③检验镁粉中是否含有铝粉
④鉴别食盐和纯碱．
| A、①③ | B、②③ | C、②④ | D、①② |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：①食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳；
②氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验；
③镁、铝都与醋酸反应；
④纯碱可与酸反应生成气体．
②氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验；
③镁、铝都与醋酸反应；
④纯碱可与酸反应生成气体．
解答：
解：①食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳，可用醋酸除去热水瓶内壁的水垢，可实现，故不选；
②氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，利用这些物质不能实现，故选；
③镁、铝都与醋酸反应，不能检验，故选；
④纯碱可与酸反应生成气体，可用醋酸鉴别，能实现，故不选．
故选B．
②氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，利用这些物质不能实现，故选；
③镁、铝都与醋酸反应，不能检验，故选；
④纯碱可与酸反应生成气体，可用醋酸鉴别，能实现，故不选．
故选B．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，明确家庭实验中的化学试剂，难度不大．
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相关题目
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
| A、①③ | B、②④ | C、③④ | D、只有① |
下列装置不能完成相应实验的是（ ）
A、 可用于制备氨气 |
B、 可除去CO2中少量的SO2杂质 |
C、 可用于粗盐提纯 |
D、 可分离CCl4萃取碘水后的分层液体 |
某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A、X的分子式为C12H16O3 |
| B、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应 |
| C、在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2加成 |
| D、可用溴水区分苯酚和X |
把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A、（
| ||||
| B、（2b-a） mol/L | ||||
C、（5b-
| ||||
| D、（10b-5a） mol/L |
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和
H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所
示．下列说法正确的是（ ）
H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所
示．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＞0.5L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是（ ）
| A、c （Na+）+c （H+）=c （X-）+c （OH-） |
| B、c （HX）+c （X-）=2 c （Na+） |
| C、若溶液显酸性，则有：c （X-）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH-） |
| D、若溶液显碱性，则有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+） |