Question

某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、OH^﹣．

（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有  存在，发生反应的离子方程式  ；

（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则不可能有  ^﹣ 存在，发生反应的离子方程式  ；

（3）检验某溶液中是否存在SO₄^2﹣的试剂为  ．

Answer 1

考点：  离子共存问题．

分析：  （1）氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，氢离子与氢氧根离子反应生成水；

（2）钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡、硫酸钡；

（3）先用稀盐酸除去干扰离子，然后用氯化钡溶液具有硫酸根离子．

解答：  解：（1）当溶液中有大量H⁺存在时，OH^﹣、CO₃^2﹣能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2﹣=HCO₃^﹣）、OH^﹣+H⁺=H₂O，

故答案为：OH^﹣、CO₃^2﹣；2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2﹣=HCO₃^﹣）、OH^﹣+H⁺=H₂O；

（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，SO₄^2﹣、CO₃^2﹣能够与Ba²⁺发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，发生反应为：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓，

故答案为：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣；SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓；

（3）检验 SO₄^2﹣时要避免SO₃^2﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO₃^2﹣ 氧化为SO₄^2﹣，从而干扰SO₄^2﹣ 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO₃^2﹣、CO₃^2﹣ 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl^﹣的影响．当然，若溶液中不含SO₃^2﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO₄^2﹣可用BaCl₂溶液，看有没有白色沉淀产生；综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO₄^2﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2﹣，即：选用试剂为：稀盐酸和BaCl₂，

故答案为：稀盐酸和BaCl₂．

点评：  本题考查了离子共存、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则及离子共存的判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．